Depozícia je... Popis procesu, rýchlosť, vlastnosti

Zrážanie je vytvorenie pevnej látky z roztoku. Spočiatku sa reakcia vyskytuje v kvapalnom stave, po ktorom sa vytvorí určitá látka, ktorá sa nazýva "zrazenina". Chemická zložka, ktorá spôsobuje jej vznik, má taký vedecký pojem ako"odlučovač". Bez dostatočnej gravitácie (usadzovania) na spojenie tvrdých častíc zostáva sediment v suspenzii.

Po vyzrážaní, najmä pri použití odstredivky na lisovanie do kompaktnej hmoty, sa zrazenina môže nazývať "granula". Môže byť použitý ako médium. Kvapalina zostávajúca nad pevnou látkou bez zrážok sa nazýva "supernatant". Zrážky sú prášky získané zo zvyškových hornín. Historicky boli tiež známe ako "kvety". Keď sa pevná látka objaví vo forme celulózových vlákien, ktoré prešli chemickým spracovaním, tento proces sa často označuje ako regenerácia.

o rozpustnosti prvku

Niekedy tvorba zrazeniny naznačuje výskyt chemickej reakcie. Ak sa zrážanie z roztokov dusičnanu strieborného naleje do kvapaliny chloridu sodného, potom dôjde k chemickému odrazu za vzniku bielej zrazeniny z drahého kovu. Keď tekutý jodid draselný reaguje s látkou dusičnanu olovnatého, vytvorí sa žltá zrazenina jodidu olovnatého.

Zrážanie môže nastať, ak koncentrácia zlúčeniny prekročí jej rozpustnosť (napríklad pri zmiešaní rôznych zložiek alebo zmene ich teploty). , Úplné zrážky môžu nastať rýchlo iba z presýteného roztoku.

V tuhých látkach sa proces vyskytuje, ak je koncentrácia jedného produktu nad limitom rozpustnosti v inom hostiteľskom tele. Napríklad v dôsledku rýchleho ochladenia alebo implantácie iónov je teplota dostatočne vysoká na to, aby difúzia mohla viesť k separácii látok a tvorbe sedimentu. Úplné vyzrážanie v pevných látkach sa zvyčajne používa na syntézu nanoklastrov.

Presýtenie kvapaliny

Dôležitou fázou procesu depozície je začiatok nukleácie. Vytvorenie hypotetickej pevnej častice zahŕňa vytvorenie rozhrania, ktoré samozrejme vyžaduje určitú energiu založenú na relatívnom povrchovom pohybe pevnej látky aj roztoku. Ak nie je k dispozícii vhodná štruktúra klíčenia, dôjde k presýteniu.

Príklad nanášania: meď z drôtu, ktorý je vytlačený striebrom do roztoku dusičnanu kovu, do ktorého je ponorený. Samozrejme, po týchto pokusoch sa tuhý materiál vyzráža. Zrážacie reakcie sa môžu použiť na výrobu pigmentov. A tiež na odstraňovanie solí z vody počas jej spracovania a pri klasickej kvalitatívnej anorganickej analýze. Takto dochádza k ukladaniu medi.

Kryštály Porfyrínu

Zrážanie je tiež užitočné pri separácii reakčných produktov, keď dôjde k spracovaniu. V ideálnom prípade sú tieto látky nerozpustné v reakčnej zložke.

Týmto spôsobom sa tuhá látka pri svojej tvorbe vyzráža, výhodne vytvára čisté kryštály. Príkladom toho je syntéza porfyrínov vo vriacej kyseline propiónovej. Keď sa reakčná zmes ochladí na teplotu miestnosti, kryštály tejto zložky padajú na dno nádoby.

K zrážaniu môže dôjsť aj pridaním anti-rozpúšťadla, ktoré dramaticky znižuje absolútny obsah vody v požadovanom produkte. Potom je možné tuhú látku ľahko oddeliť filtráciou, dekantáciou alebo centrifugáciou. Príkladom je syntéza tetrafenylporfyrínu chloridu chrómu: do reakčného roztoku DMFA sa pridá voda a produkt sa vyzráža. Zrážanie je tiež užitočné pri čistení všetkých zložiek: surový bdim-cl sa úplne rozkladá v acetonitrile a vypúšťa sa do etylacetátu, kde sa vyzráža. Ďalšou dôležitou aplikáciou anti-rozpúšťadla je ukladanie etanolu z DNA.

V metalurgii je nanášanie tuhého roztoku tiež užitočným spôsobom vytvrdzovania zliatin. Tento proces rozpadu je známy ako posilnenie pevných zložiek.

Reprezentácia pomocou chemických rovníc

Príklad zrážacej reakcie: vodný dusičnan strieborný (AgNO 3) sa pridá do roztoku obsahujúceho chlorid draselný (KCl), pozoruje sa rozklad bielej pevnej látky, ale už striebra (AgCl).

Na druhej strane tvoril oceľovú zložku, ktorá sa pozoruje vo forme sedimentu.

Túto zrážaciu reakciu je možné zaznamenať s dôrazom na disociované molekuly v kombinovanom roztoku. Toto sa nazýva iónová rovnica.

Posledný spôsob vytvárania takejto reakcie je známy ako čistá väzba.

Sedimenty rôznych farieb

Zelené a červenohnedé škvrny na vzorke vápencového jadra zodpovedajú pevným látkam oxidov a hydroxidov Fe 2 + a Fe 3+.

Mnoho zlúčenín obsahujúcich kovové ióny produkuje zrážky s výraznými farbami. Nasledujúce sú typické odtiene pre rôzne nanášanie kovov. Mnohé z týchto zlúčenín však môžu produkovať farby, ktoré sa veľmi líšia od.

Iné asociácie zvyčajne tvoria biele zrážky.

Aniónová a katiónová analýza

Tvorba sedimentov je užitočná pri zisťovaní typu katiónu v soli. Za týmto účelom alkália najskôr reaguje s neznámou zložkou za vzniku pevnej látky. Toto je zrážanie hydroxidu tejto soli. Na identifikáciu katiónu sa zaznamená farba zrazeniny a jej nadmerná rozpustnosť. Podobné procesy sa často používajú postupne — napríklad zmes dusičnanu bárnatého bude reagovať so síranovými iónmi za vzniku pevnej zrazeniny síranu bárnatého, čo naznačuje pravdepodobnosť, že druhé látky sú prítomné v hojnom množstve.

Tráviaci proces

Starnutie sedimentu nastáva, keď novovytvorená zložka zostáva v roztoku, z ktorého padá, zvyčajne pri vyššej teplote. To vedie k čistejšiemu a väčšiemu ukladaniu častíc. Fyzikálno-chemický proces, ktorý je základom trávenia, sa nazýva ostwaldovo dozrievanie. Tu môžeme uviesť ako príklad zrážanie bielkovín.

K tejto reakcii dochádza, keď sa katióny a anióny v hydrofytickom roztoku spoja a vytvoria nerozpustný heteropolárny pevný prvok nazývaný zrazenina. Či k takejto reakcii dôjde alebo chýba, je možné stanoviť uplatnením zásad obsahu vody pre všeobecné molekulárne tuhé látky. Pretože nie všetky vodné reakcie tvoria zrazeniny, je potrebné sa pred stanovením stavu produktov a napísaním celkovej iónovej rovnice oboznámiť s pravidlami rozpustnosti. Schopnosť predpovedať tieto reakcie umožňuje vedcom určiť, ktoré ióny sú v roztoku prítomné. A tiež pomáha priemyselné podniky na vytvorenie chemikálií extrakciou zložiek z týchto reakcií.

Vlastnosti rôznych zrážok

Sú to nerozpustné iónové tuhé reakčné produkty, ktoré vznikajú, keď sa určité katióny a anióny spoja vo vodnom roztoku. Určujúce faktory tvorby sedimentov sa môžu líšiť. Niektoré reakcie závisia od teploty, napríklad od roztokov používaných pre pufre, zatiaľ čo iné majú vzťah iba s koncentráciou roztoku. Tuhé látky vznikajúce pri zrážacích reakciách sú kryštalické zložky a môžu byť suspendované v celej kvapaline alebo spadnúť na dno roztoku. Zvyšná voda sa nazýva superadditional. Dva prvky konzistencie (zrazenina a supernatant) sa môžu distribuovať rôznymi spôsobmi, ako je filtrácia, ultracentrifugácia alebo čerpanie.

Interakcia depozície a dvojitej substitúcie

Aplikácia zákonov o rozpustnosti si vyžaduje pochopenie toho, ako ióny reagujú. Väčšina interakcií depozície je a jednoduchá substitúcia alebo dvojitý substitučný proces. Prvý variant nastáva, keď sa dve iónové činidlá disociujú a viažu sa na zodpovedajúci anión alebo katión inej látky. Molekuly sa navzájom nahrádzajú na základe svojich nábojov vo forme katiónu alebo aniónu. Toto možno považovať za "zmenu partnerov". To znamená, že každé z týchto dvoch činidiel "stráca" svojho spoločníka a vytvára väzbu s druhým, takže napríklad dochádza k chemickému vyzrážaniu sírovodíkom.

Dvojitá substitučná reakcia je špecificky klasifikovaná ako proces tuhnutia, keď príslušná chemická rovnica vzniká vo vodnom roztoku a jeden z výsledných produktov je nerozpustný. Príklad takéhoto procesu je uvedený nižšie.

Obe činidlá sú vodné a jeden produkt je pevný. Pretože všetky zložky sú iónové a kvapalné, disociujú sa, a preto sa môžu navzájom úplne rozpustiť. Existuje však šesť princípov obsahu vody, ktoré sa používajú na predpovedanie, ktoré molekuly sú nerozpustné pri ukladaní do vody. Tieto ióny tvoria pevnú zrazeninu v celkovej zmesi.

Pravidlá rozpustnosti, rýchlosť zrážok

Je reakcia tvorby zrazeniny diktovaná pravidlom obsahu vody v látkach? V skutočnosti všetky tieto zákony a odhady poskytujú pokyny, ktoré hovoria, ktoré ióny tvoria pevné látky a ktoré zostávajú vo svojej pôvodnej molekulárnej forme vo vodnom roztoku. Pravidlá sa musia dodržiavať zhora nadol. To znamená, že ak je niečo nerozhodnuteľné (alebo riešiteľné) z dôvodu už prvého postulátu, má prednosť pred nasledujúcimi pokynmi s vyšším poradovým číslom.

Bromidy, chloridy a jodidy sú rozpustné.

Soli obsahujúce zrážanie striebra, olova a ortuti nie je možné úplne zmiešať.

Ak pravidlá uvádzajú, že molekula je rozpustná, potom zostáva vo vodnej forme. Ak je však zložka nemiešateľná v súlade so zákonmi a postulátmi opísanými vyššie, potom tvorí pevnú látku s predmetom alebo kvapalinou z iného činidla. Ak sa ukáže, že všetky ióny v akejkoľvek reakcii sú rozpustné, proces zrážania nenastane.

Čisté iónové rovnice

Aby sme pochopili definíciu tohto pojmu, je potrebné pripomenúť zákon o dvojitej substitučnej reakcii, ktorý bol uvedený vyššie. Pretože táto konkrétna zmes je metódou depozície, je možné každému variabilnému páru priradiť stavy hmoty.

Prvým krokom k napísaniu čistej iónovej rovnice je oddelenie rozpustných (vodných) činidiel a produktov do ich príslušných katiónov a aniónov. Zrážky sa nerozpúšťajú vo vode, takže pevná látka by sa nemala oddeľovať. Výsledné Pravidlo vyzerá takto.

Vo vyššie uvedenej rovnici sú ióny a + A D prítomné na oboch stranách vzorca. Nazývajú sa tiež divácke molekuly, pretože počas reakcie zostávajú nezmenené. Pretože sú to tie, ktoré prechádzajú rovnicou nezmenené. To znamená, že môžu byť vylúčené, aby ukázali vzorec bezchybného.

Čistá iónová rovnica zobrazuje iba depozičnú reakciu. A sieťový molekulárny vzorec musí byť nevyhnutne vyvážený na oboch stranách, a to nielen z hľadiska atómov prvkov, ale aj ak ich vezmeme do úvahy zo strany elektrického náboja. Zrážacie reakcie sú zvyčajne reprezentované výlučne iónovými rovnicami. Ak sú všetky produkty vodné, čistý molekulárny vzorec sa nedá zapísať. A to sa deje preto, že všetky ióny sú vylúčené ako produkty diváka. Preto prirodzene nedochádza k zrážacej reakcii.

Aplikácie a príklady

Zrážacie reakcie sú užitočné pri určovaní, či je v roztoku prítomný veľmi potrebný prvok. Ak sa vytvorí sediment, napríklad keď chemikália reaguje s olovom, prítomnosť tejto zložky vo vodných zdrojoch sa dá overiť pridaním chemikálie a kontrolou tvorby sedimentu. Okrem toho sa odraz zrážok môže použiť na extrakciu prvkov, ako je horčík, z morskej. Zrážacie reakcie sa dokonca vyskytujú v ľudskom tele medzi protilátkami a antigénmi. Prostredie, v ktorom sa to deje, však stále skúmajú vedci z celého sveta.

Prvý príklad

Je potrebné dokončiť dvojitú substitučnú reakciu a potom ju znížiť na rovnicu čistých iónov.

Po prvé, je potrebné predpovedať konečné produkty tejto reakcie pomocou poznatkov o procese dvojitej substitúcie. Aby ste to dosiahli, musíte si uvedomiť, že katióny a anióny "prepínajú partnerov".

Po druhé, stojí za to rozdeliť činidlá na ich plnohodnotné iónové formy, pretože existujú vo vodnom roztoku. A tiež nezabudnite vyvážiť elektrický náboj a celkový počet atómov.

Nakoniec musíte zahrnúť všetky divácke ióny (rovnaké molekuly, ktoré sa vyskytujú na oboch stranách vzorca, ktoré sa nezmenili). V tomto prípade ide o látky ako sodík a chlór. Konečná iónová rovnica vyzerá takto.

Je tiež potrebné dokončiť dvojitú substitučnú reakciu a potom ju znova znížiť na rovnicu čistých iónov.

Všeobecné riešenie problémov

Predpokladané produkty tejto reakcie sú CoSO4 a NCL z pravidiel rozpustnosti sa COSO4 úplne rozpadá, pretože odsek 4 uvádza, že sírany (SO2-4) sa neusadzujú vo vode. Podobne by sa malo zistiť, že zložka NCL je riešiteľná na základe postulátov 1 a 3 (Ako dôkaz možno uviesť iba prvú pasáž). Po vyvážení má výsledná rovnica nasledujúcu formu.

Pre ďalší krok stojí za to rozdeliť všetky zložky na ich iónové formy, pretože budú existovať vo vodnom roztoku. A tiež na vyváženie náboja a atómov. Potom zrušte všetky divácke ióny (tie, ktoré sa javia ako komponenty na oboch stranách rovnice).

Bez zrážacej reakcie

Tento konkrétny príklad je dôležitý, pretože všetky činidlá a produkty sú vodné, čo znamená, že sú vylúčené z čistej iónovej rovnice. Nevytvára sa tam žiadny pevný sediment. V dôsledku toho nedochádza k zrážacej reakcii.

Pre potenciálne reakcie s dvojitým vytesnením je potrebné napísať celkovú iónovú rovnicu. Nezabudnite do riešenia zahrnúť stav hmoty, čo pomôže dosiahnuť rovnováhu vo všeobecnom vzorci.

Riešenie

1. Bez ohľadu na fyzikálny stav sú produktmi tejto reakcie Fe (OH) 3 a NO3. Pravidlá rozpustnosti predpovedajú, že NO3 sa úplne rozpadá v kvapaline, pretože všetky dusičnany sú také (to dokazuje druhý bod). Napriek tomu je Fe (Oh)3 nerozpustný, pretože zrážanie hydroxidových iónov má vždy túto formu (šiesty postulát možno uviesť ako dôkaz) a Fe nie je jedným z katiónov, čo vedie k vylúčeniu zložky. Po disociácii má rovnica nasledujúcu formu:

2. Výsledkom dvojitej substitučnej reakcie sú produkty Al, CL3 a Ba, SO4, AlCl3 je rozpustný, pretože obsahuje chlorid (pravidlo 3). Avšak B a S O4 sa nerozkladá v kvapaline, pretože zložka má vo svojom zložení síran. Ale 2 + ión ho robí tiež nerozpustným, pretože je to jeden z katiónov, ktorý spôsobuje výnimku zo štvrtého pravidla.

Takto vyzerá konečná rovnica po vyvážení. A keď sú divácke ióny odstránené , získa sa nasledujúci vzorec siete.

3. Z dvojitej substitučnej reakcie sa tvoria produkty HNO3 ako aj ZnI2. Podľa pravidiel sa HNO3 rozpadá, pretože obsahuje dusičnany (druhý postulát). A Zn I2 je tiež rozpustný, pretože jodidy sú rovnaké (bod 3). To znamená, že oba produkty sú vodné (t. j. disociujú sa v akejkoľvek kvapaline), a preto nedochádza k zrážacej reakcii.

4. Produkty tohto odrazu dvojitej substitúcie sú C a3 (PO4) 2 A N CL. Pravidlo 1 uvádza, že N CL je rozpustný a podľa šiesteho postulátu sa C a3 (PO4) 2 nerozpadá.

Presne takto bude vyzerať iónová rovnica po dokončení reakcie. A po odstránení zrážok sa získa tento vzorec.

5. Prvý produkt tejto reakcie, PbSO4, je rozpustný podľa štvrtého pravidla, pretože ide o síran. Druhý produkt KNO3 sa tiež rozkladá v kvapaline, pretože obsahuje dusičnany (druhý postulát). Preto nedochádza k zrážacej reakcii.

Chemický proces

K tomuto pôsobeniu oddeľovania tuhej látky počas zrážania z roztokov dochádza buď premenou zložky na nerozpadajúcu sa formu, alebo zmenou zloženia kvapaliny, aby sa znížila kvalita predmetu v nej. Rozdiel medzi zrážaním a kryštalizáciou do značnej miery spočíva v tom, či sa kladie dôraz na proces, ktorým sa znižuje rozpustnosť, alebo na to, ako sa organizuje štruktúra tuhej látky.

V niektorých prípadoch sa môžu použiť selektívne zrážky odstrániť rušenie zo zmesi. K roztoku sa pridá chemické činidlo, ktoré selektívne reaguje s interferenciou a vytvára zrazeninu. Potom sa môže fyzicky oddeliť od zmesi.

Zrážanie sa často používa na odstránenie kovových iónov z vodných roztokov: ióny striebra prítomné v kvapalnej soľnej zložke, ako je dusičnan strieborný, ktorý sa vyzráža pridaním molekúl chlóru, napríklad za predpokladu, že sa použije sodík. Ióny prvej zložky a druhej zložky sa spoja za vzniku chloridu strieborného, zlúčeniny, ktorá sa nerozpúšťa vo vode. Podobne sa molekuly bária transformujú vyzrážaním oxalátu vápenatého. Boli vyvinuté schémy na analýzu zmesí kovových iónov postupným použitím činidiel, ktoré zrážajú špecifické látky alebo ich príbuzné skupiny.

V mnohých prípadoch je možné zvoliť akékoľvek podmienky, za ktorých sa látka ukladá vo veľmi čistej a ľahko oddeliteľnej forme. Izolácia takýchto sedimentov a stanovenie ich hmotnosti sú presné metódy ukladania, zisťovanie počtu rôznych zlúčenín.

Pri pokuse o oddelenie tuhej látky od roztoku obsahujúceho niekoľko zložiek sa nežiaduce zložky často začleňujú do kryštálov, čo znižuje ich čistotu a zhoršuje presnosť analýzy. Takáto kontaminácia sa môže znížiť vykonaním operácií so zriedenými roztokmi a pomalým pridávaním zrážacieho činidla. Účinná technika sa nazýva homogénna depozícia, v ktorom syntetizuje sa skôr v roztoku ako mechanicky. V ťažkých prípadoch môže byť potrebné izolovať kontaminovaný sediment, znovu ho rozpustiť a tiež vyzrážať. Väčšina interferujúcich látok sa odstráni v pôvodnej zložke a druhý pokus sa uskutoční v ich úplnej neprítomnosti.

Okrem toho je názov reakcie daný pevnou zložkou, ktorá vzniká v dôsledku zrážacej reakcie.

Na ovplyvnenie rozkladu látok v zlúčenine je potrebná zrazenina na vytvorenie nerozpustnej zlúčeniny, ktorá vzniká buď interakciou dvoch solí alebo zmenou teploty.

Toto ukladanie iónov môže naznačovať, že došlo k chemickej reakcii, ale môže sa to stať aj vtedy, ak koncentrácia rozpustenej látky prekročí jej zlomok celkového rozpadu. Akcia predchádza udalosti s názvom klíčenie. Keď sa malé nerozpustné častice navzájom agregujú alebo tvoria hornú časť rozhrania s povrchom, ako je stena nádoby alebo semenný kryštál.

Kľúčové zistenia: stanovenie zrážok v chémii

V tejto vede je táto zložka sloveso aj podstatné meno. Zrážanie je tvorba nejakej nerozpustnej zlúčeniny buď znížením úplného rozkladu kombinácie, alebo interakciou dvoch zložiek soli.

Pevná látka vykonáva dôležitú funkciu. Pretože sa vytvára v dôsledku zrážacej reakcie a nazýva sa zrazenina. Tuhá látka sa používa na čistenie, odstraňovanie alebo extrakciu solí. Rovnako pokiaľ ide o výrobu pigmentov a identifikácia látok v kvalitatívnej analýze.

Sediment verzus zrážanie, koncepčný aparát

Terminológia sa môže zdať trochu mätúca. Funguje to takto: tvorba tuhej látky z roztoku sa nazýva zrazenina. A chemická zložka, ktorá prebúdza tvrdý rozpad v kvapalnom stave, sa nazýva odlučovač. Ak je veľkosť častíc nerozpustnej zlúčeniny veľmi malá alebo gravitácia nie je dostatočná na to, aby vytiahla kryštalickú zložku na dno nádoby, zrazenina sa môže rovnomerne rozložiť na kvapalinu a vytvoriť suspenziu. Sedimentácia sa vzťahuje na akýkoľvek postup, ktorý oddeľuje zrazeninu od vodnej časti roztoku, ktorá sa nazýva supernatant. . Bežnou metódou sedimentácie je centrifugácia. Akonáhle sa zrazenina extrahuje, výsledný prášok sa môže nazvať "kvet".

Ďalší príklad formovania komunikácie

Zmiešanie dusičnanu strieborného a chloridu sodného vo vode spôsobí, že chlorid strieborný vypadne z roztoku ako pevná látka. To znamená, že v tomto príklade je zrazenina XC.

Pri písaní chemickej reakcie môže byť prítomnosť zrážok indikovaná nasledujúcim vedeckým vzorcom so šípkou nadol.

Použitie zrážok

Tieto zložky sa môžu použiť na identifikáciu katiónu alebo aniónu v soli ako súčasť kvalitatívnej analýzy. Je známe, že prechodné kovy tvoria rôzne farby zrážok v závislosti od ich elementárnej identity a stupňa oxidácie. Zrážacie reakcie sa používajú hlavne na odstránenie solí z vody. Ako aj na výber produktov a na prípravu pigmentov. Za kontrolovaných podmienok zrážacia reakcia poskytuje čisté kryštály zrazeniny. V metalurgii sa používajú na tvrdnutie zliatin.

Ako obnoviť sediment

Existujú niekoľko Metódy nanášania používané na extrakciu tuhej látky:

Filtrovanie. Pri tomto pôsobení sa roztok obsahujúci zrazeninu naleje na filter. V ideálnom prípade zostáva pevná látka na papieri a kvapalina prechádza cez ňu. Nádobu je možné opláchnuť a naliať na filter, aby sa uľahčilo zotavenie. Vždy dochádza k určitým stratám buď v dôsledku rozpustenia v kvapaline, prechodu cez papier, alebo v dôsledku priľnavosti k vodivému materiálu.
Centrifugácia: počas tejto akcie sa roztok rýchlo otáča. Aby technika fungovala, musí byť tuhá zrazenina hustejšia ako kvapalina. Zhutnenú zložku je možné získať vyliatím všetkej vody. Straty sú zvyčajne menšie ako pri filtrovaní. Centrifugácia funguje dobre s malými veľkosťami vzoriek.
Dekantácia: pri tomto pôsobení sa kvapalná vrstva vyleje alebo odsaje zo sedimentu. V niektorých prípadoch sa pridá ďalšie rozpúšťadlo na oddelenie vody od tuhej látky. Po centrifugácii je možné použiť dekantáciu s celou zložkou.

Starnutie zrážok

Proces nazývaný trávenie nastáva, keď sa nechá čerstvá tuhá látka zostať vo svojom roztoku. Zvyčajne teplota celej kvapaliny stúpa. Improvizované trávenie môže produkovať väčšie častice s vysokou čistotou. Proces, ktorý vedie k tomuto výsledku, je známy ako "Ostwald zrenie".