Základné chemické vzorce látok

Zvážte základné chemické vzorce látok. Zvyčajne sa izolujú zmesi a čisté látky. Ak prvé predpokladajú prítomnosť niekoľkých zložiek, z ktorých každá si zachováva individuálne vlastnosti, potom čisté látky nepredpokladajú prítomnosť akýchkoľvek nečistôt. Poďme analyzovať základné chemické vzorce na riešenie problémov ponúkaných absolventom základných a stredných škôl.

Klasifikácia

Na začiatok je rozdelenie zlúčenín na jednoduché a zložité látky. Hlavné chemické reakcie uvažované v kurze chémie 8. - 9. ročníka sa týkajú vody, kyslíka a vodíka. Pozrime sa na ne podrobnejšie.

Voda

Vzhľadom na základné chemické vzorce nie je možné ignorovať zlúčeninu, bez ktorej je ľudská existencia nemožná. N₂O - tento vzorec poznajú nielen študenti stredných škôl, ale aj deti zo základnej školy. Molekula pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka Spojených kovalentnou polárnou chemickou väzbou.

Voda je nevyhnutná pre priebeh metabolických procesov, je to aktívna zlúčenina interagujúca s jednoduchými a komplexnými organickými a anorganickými látkami.

Kyslík

Štúdium základných chemických vzorcov v rámci školských osnov je povinné zvážiť₂. Táto jednoduchá látka s kovalentnou nepolárnou väzbou tvorenou dvoma atómami vodíka je nevyhnutná na dýchanie živých bytostí. Molekulárny kyslík sa tiež aktívne podieľa na reakciách gorenje a vytvára niekoľko produktov s bielkovinami, tukmi, sacharidmi: oxid uhoľnatý (4) a voda.

Hlavné chemické reakcie pri spaľovaní marginálnych a nenasýtených uhľovodíkov sú základom pre upustenie od výpočtových úloh Gorenje. Tu je jeden z príkladov z priebehu 10. ročníka organickej chémie. Predpokladajme, že je potrebné určiť objem plynu, ktorý je potrebný na úplné spaľovanie 30 litrov plynného metánu. Na zvládnutie úlohy sa najskôr napíše rovnica plynulej interakcie, umiestnia sa koeficienty:

CH₄+2O₂=S₂+2H₂A

Ďalší pomer sa robí s prihliadnutím na skutočnosť, že podľa zákona Avogadro sa molárne vzťahy budú rovnať objemovému. Potom sa vykonajú matematické výpočty.

Striebro

Pri analýze jednoduchých látok je potrebné podrobnejšie sa venovať niektorým z nich. Zaujímavý je najmä taký kov ako striebro. Už dlho priťahuje ľudí svojou brilantnosťou, nevýznamnou reaktivitou. Niekoľko storočí to bolo striebro, ktoré sa používalo na dezinfekciu pitnej vody. Táto metóda tvorila základ pre vytvorenie moderných domácich filtrov navrhnutých odstrániť mikroorganizmy z pitnej vody. V prírode je vo forme nugetov. Storočí sa v bani sv.

V prírode existujú strieborné rudy (v ktorých je asi 50% samotného kovu), ako aj polymetalické komplexné kompozície (v ktorých striebro nie je viac ako 15%). Podobné rudy existujú v Japonsku, Bolívii, USA, Peru, Austrálii, Kanade.

Tento plastový kov striebornej bielej farby (s vysokou elektrickou vodivosťou) má baktericídne vlastnosti. V našej krajine je maximálna prípustná koncentrácia striebra v pitnej vode stanovená normami sanitárnej a hygienickej kontroly, je to 0,05 mg / l. V stredoveku bol tento kov daný magické vlastnosti: ochrana pred zlými silami, upírmi, démonmi. Ak Striebro človeka stmavlo, verilo sa, že je nevyliečiteľne chorý. Tento kov sa používa v elektronike, šperkoch, fotografii, elektrotechnike, medicíne.

Kyselina sírová

Vzhľadom na základné chemické vzorce anorganických látok, ktoré by mali školáci vedieť, nie je možné ignorovať túto kyselinu obsahujúcu kyslík. Surovinou na jeho výrobu je pyrit (FeS₂), sírovodík (H₂S), kryštalická (- é) síra (- y). V súčasnosti chemický priemysel využíva postupnú výrobu tejto kyseliny. Najprv sa surovina oxiduje na plyn z pece (oxid siričitý 4), potom sa oxiduje na oxid siričitý (6), potom dôjde k hydratácii.

V potravinárskom priemysle sa používa ako prísada E513. Kyselina sírová, ktorá pôsobí ako emulgátor, sa používa pri výrobe nápojov (reguluje kyslosť). E513 je tiež neoddeliteľnou súčasťou minerálnych hnojív. V organickej syntéze pôsobí kyselina sírová ako katalyzátor rôznych reakcií: hydratácia, dehydrogenácia, alkylácia.

Na dom H₂TAK₄ pôsobí ako elektrolyt pre auto batéria. Pri práci s tým je dôležité dodržiavať pravidlá opatrnosti, pretože kyselina sírová je žieravá chemická látka.

Síran

Pri analýze základných chemických vzorcov anorganických zlúčenín je potrebné venovať osobitnú pozornosť soliam kyseliny sírovej. Napríklad síran horečnatý má laxatívny účinok. Podáva sa ako antispazmodikum pacientom v prípade hypertenzie, ako aj na zlepšenie odtoku žlče. _{MgSO 4 tiež} má antikonvulzívny účinok.

Tiosíran sodný je liek, ktorý je protijedom pre olovo, kyanidy, halogény, ortuť.

Spolu s kyselinou chlorovodíkovou sa tiosíran sodný používa na liečbu rôznych dermatologických ochorení. Napríklad tieto lieky sú žiadané na liečbu svrabu.

Sacharidy

V rámci školských osnov sa berú do úvahy základné chemické vzorce organických zlúčenín. Zamerajme sa iba na niektoré z nich. Glukóza má najmä molekulárny vzorec s₆N₁₂O₆. Táto látka patrí do triedy sacharidov (monosacharid), má kvalitatívne reakcie na aldehydovú skupinu obsiahnutú v molekule: "strieborné zrkadlo", "hry farieb".

Tento monosacharid je potrebné pre mozgové bunky, a tiež pre červené krvinky. V prípade sedavého životného štýlu sa potreba človeka znižuje.

Organické kyseliny

Základné vzorce chemických prvkov uvažované v stredoškolskom kurze poskytujú predstavu o všestrannosti organickej chémie. Najmä, kyselina hyalurónová — Jedná sa o jeden z najdôležitejších stavebných materiálov extracelulárneho priestoru spojivových tkanív-matrice-sú to glykozaminoglykány, medzi ktoré patrí kyselina hyalurónová (hyaluronan). Vďaka tejto látke sú tkanivá vybavené funkciou anti-kompresie: hyaluronan absorbuje veľké množstvo vody, stáva sa gélovou látkou, zabraňuje procesu opuchu.

Kyselina hyalurónová umožňuje, aby sa výživové zložky voľne šírili do všetkých tkanív. Je v zložení väčšiny roztokov určených na kozmetické injekcie. Táto látka pomáha posilňovať, vyhladzovať pokožku, spúšťať regeneráciu dermálnych buniek.

V kozmetike sa používajú hyalurónové injekcie, ktoré vyživujú bunky kyslíkom, zvyšujú ochranné schopnosti pokožky, odstraňujú toxické látky, zvyšujú plasticitu pokožky, normalizujú vodnú rovnováhu.

Syntetická kyselina mliečna

Táto látka sa uvoľňuje vo svalových tkanivách počas dlhodobej fyzickej aktivity. Syntetická kyselina mliečna sa používa v kozmetických salónoch, čo minimalizuje pravdepodobnosť vzniku alergií. Prípravky, v ktorých je účinná látka kyselina mliečna, pomáha tvarovať tváre, lícne kosti, vyhladzovať záhyby v blízkosti nosa a pier, zbaviť sa hlbokých vrások.

Procedúra netrvá dlhšie ako 30 minút. Koža je očistená od nečistôt, aplikuje sa antiseptikum, vstrekujú sa injekcie, potom Kozmetička masíruje ošetrovanú oblasť. Nie je možné ošetriť čelo, pery, oči syntetickou kyselinou mliečnou. Takéto postupy sú kontraindikované pre tehotné ženy, dospievajúcich, ako aj pre ľudí s chorobami obehového systému.

Charakteristika kyseliny glykolovej

Kyselina glykolová patrí do kategórie ovocných alebo alfa-hydroxylových kyselín. Prirodzene sa vyskytuje v hrozne, cukrovej repe, cukrovej trstine. HOOC-CH₂-OH je najjednoduchšia hydroxykyselina. Bezfarebné kryštály s vôňou spáleného cukru, sú dobre rozpustné vo vode, alkohole, dietyléteri.

Kozmetiku s kyselinou glykolovou používajú najmä tínedžeri pri starostlivosti o mastný typ epidermy, pretože umožňuje zbaviť sa mastného lesku, zúžiť póry a odstrániť akné. Čím väčšia je aktivita mazových žliaz, tým vyššia by mala byť koncentrácia tejto účinnej látky v zložení produktu. Kyselina glykolová je vhodná na boj proti malým zapáleným oblastiam na pokožke, exfoliácii stratum corneum epidermis vrátane precitlivenej pokožky.

Úlohy vyrovnania

Základné chemické vzorce na riešenie problémov v chémii, ktoré sa ponúkajú deviatakom na záverečnej skúške z chémie, sú spojené s rôznymi typmi chemických reakcií. Tu je konkrétny príklad. Je potrebné určiť hmotnosť zrazeniny vytvorenej interakciou 100 gramov roztoku s hmotnostným podielom 10% s nadbytkom stolovej soli.

Aby ste sa s takouto úlohou vyrovnali, musíte najprv určiť hmotnosť látky prostredníctvom pomeru. Ďalej sa zostaví rovnica reakcie interakcie medzi chloridom sodným a dusičnanom strieborným. Použitie periodického systému chemických prvkov D. A. Mendelejev sa určujú molárne hmotnosti látok, potom sa ich hmotnosti zohľadňujú koeficienty. Posledným účinkom je roztok podielu, stanovenie hmotnosti zrazeniny, ktorou je chlorid strieborný.

Dôležité body

Hlavné chemické vzorce látok a ich názvy sú otázky, ktoré sú súčasťou úloh OGE a USE. Študenti by mali poznať terminológiu, byť schopní rozlíšiť jednoduché a zložité zlúčeniny, určiť, či zlúčeniny patria do jednej z tried anorganických (organických) látok.

Poďme zhrnúť výsledky

V súčasnosti existuje veľa látok, ktoré sa považujú za súčasť školského kurzu chémie. Napríklad v triedach 8-9 sa osobitná pozornosť venuje zohľadneniu nasledujúcich tried anorganických látok: kyseliny, zásady, oxidy, soli. Na strednej škole, alkohol, karboxylové kyseliny, , aldehydy, sacharidy, tuky a rôzne triedy uhľovodíkov sa analyzujú v rámci organickej chémie.

Typickí predstavitelia každej triedy organických a anorganických zlúčenín sa nachádzajú aj vo výpočtových problémoch, ktorých typy sa študujú nielen na hodinách chémie, ale aj ako súčasť mimoškolských hodín (po hodinách).