Tvrdosť vody. Dočasná a trvalá tvrdosť vody

Najprv zistíme, prečo je problém, keď je voda príliš tvrdá. Jeho pravidelná konzumácia vody má za následok výskyt kameňov v vylučovacom systéme. Použitie na kúpanie alebo umývanie môže často spôsobiť podráždenie pokožky, najmä u detí. Okrem toho môže v každodennom živote vytvárať určité nepríjemnosti: kovové soli (vápnik a horčík), zodpovedné za tvrdosť vody, môžu vytvárať špeciálne zlúčeniny (nerozpustné) s mastnými kyselinami obsiahnutými v mydle.

Poďme vykonať experiment:

1. Nalejte vodu do banky, aby "značka 40".
2. Pridajte tam všetkých 0,2 m roztoku chloridu vápenatého z injekčnej liekovky.
3. Vezmite palivový sporák a nainštalujte naň sviečku. Potom odstráňte ochranné rukavice a zapáľte sviečku. Nainštalujte difúzor plameňa na kachle.
4. Umiestnite banku na difuzér plameňa. Počkajte 15 minút.
5. Z fľaše nalejte všetkých 0,3 m roztoku hydrogenuhličitanu sodného.
6. Potom sa voda v banke zakalí.

Aká je tvrdosť vody?

Dočasná a trvalá tvrdosť vody. Čo je konštanta?

Toto je taká definitívna hodnota odrážajúca množstvo solí rôznych kovov rozpustených vo vode, ako je vápnik, mangán, železo. Dočasná tvrdosť (ktorú je možné extrahovať) a trvalá tvrdosť. Dočasný je spôsobený hydrogenuhličitanom vápenatým a horečnatým a trvalý je spôsobený ich síranmi a chloridmi (CaCl₂ a MgCl₂). Môžeme konštatovať, že tvrdá voda je tá, v ktorej je súčasne veľa kovových solí.

Keď do nej pridáme chlorid vápenatý, umelo zvyšujeme jeho tuhosť. Ako bolo uvedené vyššie, CaCl₂ spôsobuje konštantnú nekarbonátovú tvrdosť vody. A jedna z častí nášho experimentu preukázala túto skutočnosť: pri varení nie sú na stenách viditeľné zrážky.

Pridanie hydrogenuhličitanu sodného NaHCO₃ vedie k tvorbe hydrogenuhličitanu vápenatého v roztoku: 2 NaHCO₃ + CaCl₂ = Ca (HCO3)₂ + 2NaCl a v dôsledku tvorby Ca (HCO3)₂ , tvrdosť našej vody sa stáva dočasnou - teraz ju možno odstrániť varením.

Prečo mierka formuláre a ako ju odstrániť

Vodný kameň (alebo vodný kameň) je nerozpustný uhličitan vápenatý vyzrážaný tepelným rozkladom hydrogenuhličitanu vápenatého. Napriek tomu, že hrubá šedá vrstva váhy nerobí pokrmy krásnejšími, neprináša škodu. Okrem toho môže odstrániť nadmernú tvrdosť vody z vodovodu. Okrem toho je možné vodný kameň ľahko odstrániť z kanvíc a hrncov ich vyčistením roztokom kyseliny citrónovej.

Ako zmäkčiť vodu

Voda, ktorá obsahuje malé množstvo kovových solí, je mäkká. A proces extrakcie tvrdosti ju zmäkčuje. Najjednoduchší spôsob, ako zmäkčiť, ako je uvedené v našom experimente, je varenie. Pri zahrievaní sa hydrogénuhličitany vápenaté a horečnaté podrobujú tepelnému rozkladu. Tento proces odstraňuje iba dočasnú (uhličitanovú) tvrdosť (trvalú tvrdosť vody je možné eliminovať aj inými spôsobmi). Udržiava sa konštantná tvrdosť: voda nasýtená chloridom vápenatým CaCl2 nezanecháva pri varení zrazeninu. Destilácia úzko súvisí s touto činnosťou. Počas destilačného procesu odparená kvapalina kondenzuje na ochladenom povrchu a zhromažďuje sa tak vo forme kvapôčok. Takto čistená voda sa nazýva destilovaná. Je nevhodný na pitie, pretože vylúhuje minerály z tela. Je však široko používaný vo vede a priemysle.

Ďalšou metódou zmäkčovania je použitie činidiel. Prenášajú ióny horčíka a vápnika do formy, ktorá sa nerozpúšťa pridaním určitých chemikálií, ako je hydroxid vápenatý (proces nazývaný zmäkčovanie vápna). Rovnako ako varenie, zmäkčenie vápna odstraňuje iba uhličitanovú tvrdosť.

Eliminácia konštantnej tvrdosti vody

Na extrakciu konštantnej (neuhličitanovej) tvrdosti je potrebné hlbšie zmäkčenie vody, takže okrem haseného vápna používajú uhličitan sodný.

Pre ešte efektívnejšie odstránenie kovových iónov sa používajú" veľké zbrane " – fosforečnan sodný:

Na3PO4: CA3 3CA2 + + 2na3po4 → (PO4) 2↓ + 6Na+

3Mg2 + + 2na3po4 = Mg3 (PO4) 2= + 6Na+.

Nevýhodou tejto metódy zmäkčovania je, že je potrebné presne dávkovať reagencie, ktoré nám boli dané. Technológia zmäkčovania vody iónomeničovými živicami sa v priemysle najčastejšie používa. Špecialisti prechádzajú vodou cez filter, ktorý drží kovové ióny (vápnik, mangán, železo, horčík). Tieto" zachytené " častice sú nahradené iónmi draslíka, sodíka alebo vodíka h + uvoľnenými do roztoku. Táto metóda je účinná aj vtedy, keď vám prekáža konštantná tvrdosť vody.

Závery: čo je lepšie?

Ktorá voda je pre vás lepšia-tvrdá alebo mäkká? Odpoveď je jednoduchá: všetko je dobré s mierou. Ideálnou možnosťou pre každodenné domáce použitie je voda strednej tvrdosti, ktorá obsahuje malé množstvo škodlivých látok. Správna rovnováha je vždy cesta k harmónii.